Основно въведение
Заредената атомна група се нарича също корен или група, като хидроксид OH-, нитрат NO3- , карбонат CO32-, сулфат SO42-, хлорат ClO 3-, фосфат PO43-, бикарбонат HCO3 -, амониев корен NH4+ и т.н. Струва си да се отбележи, че: Група от атоми не може да съществува независимо, а е само компонент на съединение. Група атоми участват в реакцията като цяло в разтвора. Различните атомни групи имат свои собствени характерни реакции, като CO32-, когато се срещне с киселина, за да се превърне в CO2, SO42 -< /sup>В случай на Ba2+ ще се получи бяла утайка, неразтворима в разредена азотна киселина, а OH- ще направи тестовия разтвор на фенолфталеин червен. Характерният отговор може да се използва за тестване на съществуването на корени. Обърнете внимание на разграничението между манганат MnO42- и перманганат MnO4-. Съставът на двете е еднакъв, но сред тях валентността на мангана е различна, така че валентността на корена е различна, манганът в манганатния радикал е +6, а манганът в перманганатния радикал е +7. Има също метафосфат PO3- и фосфит PO33-, където първият е фосфор +5 валентност , последният фосфор е +3 валентност. Валентността на атомната група е равна на алгебричната сума на валентностите на елементите в корена.
Характеристики
Уникалните свойства на атомните клъстери произтичат от техните структурни характеристики. Поради малкия им размер делът на атомите на повърхността е изключително голям. Спиновото състояние и силата между атомите са напълно различни от атомите в обемната фаза. Свойствата на материала са тясно свързани със свойствата на повърхността на вътрешния модул. Например, само чрез регулиране на размера на клъстерите, свойствата на материала са значително различни. Клъстер от 10 железни атома е 1000 пъти по-ефективен от клъстер от 17 железни атома при катализирането на синтеза на амоняк.
Друг ефект, който придружава размера, е квантовият ефект. Изследването на атомните клъстери доказа много хипотези и прогнози на квантовата механика и повдигна безброй по-интересни нови въпроси. Например, в полиедричен клъстер, съставен от чисти метални атоми, само когато броят на атомите е "магическа серия от числа", структурата е стабилна и няма да бъде разрушена дори при нагряване до течно състояние. Същата „магическа редица от числа“ отдавна е известна в закона за периодичността на елементите, но нейното теоретично обяснение все още е неубедително.
Научното изследване на клъстерите е в етап на бурно развитие. В допълнение към голямото теоретично значение, практическото приложение на атомните клъстери в звука, електричеството, светлината, магнетизма и т.н. е посоката на усилията на хората. .
Обърнете внимание на разбирането
(1) Атомната група е част от молекулата. В съединение, съставено от три или повече елемента, молекулата често съдържа определена група атоми.
(2) Атомната група не остава непроменена при никоя химическа реакция. При някои химични реакции атомните групи ще се променят. Например при реакцията хлоратният радикал в калиевия хлорат се променя.
(3) Атомната група обикновено се нарича "корен" или "коренен йон". При изписване на символа на атомната група трябва да се посочи зарядът, който носи, като например: ClO3-, SO42- , OH-, NH4+ и т.н., не третират символа на атомната група като химическа формула, като напр. сулфат (SO4 sub>2-), погрешно объркан със серен тетроксид.
Съответстващи вещества
Киселина и сол
Сред атомните групи повечето от тях са киселинни радикали. Ако искате да го превърнете в съответната киселина, обикновено добавете съответния брой водородни атоми преди киселинния радикал. Ако нитратът NO3- се превръща в азотна киселина, това е HNO3, а сулфатният радикал SO42- превръща сярната киселина в H2SO4. Същото важи и за солта, с изключение на това, че металът или амониевият корен се добавят преди киселинния корен.
Органичните киселинни радикали стават органични киселини или съответни соли. Когато пишете химични формули, обърнете внимание на факта, че водородът или металът се изписват преди киселинните радикали.
Алкали
Алкалът е добавянето на метални елементи преди хидроксидния радикал OH-.
Амоняк
Амониевият корен е специален. Тъй като има валентност +1, то се превръща в съответното вещество чрез отстраняване на един водород и превръщане в амоняк NH3
цианид
Цианидът също е специален. Цианидът е CN-, а химичната формула на цианида е (CN)2
Валентност на атомната група
+1 цена
Амониев корен: NH4
-1 цена
Водород и кислород Корен: OH Нитрат: NO3 Нитрит: NO2
Бикарбонат: HCO3 Хидроген сулфат Корен: HSO4 Бисулфит: HSO3
Метафосфат: PO3 Хлорат: ClO< sub>3 Перхлорат: ClO4
Хлорит: ClO2 Хипохлорит: ClO Дихидроген фосфат: H2PO4
Бромат: BrO3 Пербромат: BrO4 Йодат: IO3< /sub>
Периодат: IO4 Перманганат: MnO4 Кобалтат: CoO2 p>
Никелатен: NiO2 Ренат: ReO4 Формат: HCOO
Ацетат: CH3 sub>COO цианид: CN тиоцианат: SCN
-2 валентност
Карбонат: CO3 сулфат: SO4 Сулфит: SO3
Силикат: SiO3 Хидроген фосфат: HPO4 Селенат: SeO4
Манганат: MnO4 Молибдат: MoO4 Оловна киселина Корен: PbO3
Волфрамат: WO4 Уран: UO4 Станат: SnO3
Ферат: FeO4 Хромат: CrO4 Дихромат: Cr2O< под>7
-3 цена
Фосфат: PO4 Азия Фосфат: PO3 Хипофосфит: PO2
Арсенат: AsO4Ванадат: VO4
-4 цена
Пирофосфат: P2O7 sub>