Основна дефиниция
Газът е състояние на материята. Газът е течен като течност: може да тече и да се деформира. За разлика от течностите, газовете могат да бъдат компресирани. Ако няма ограничение (контейнер или силово поле), газът може да дифундира и обемът му не е ограничен. Атомите или молекулите на газообразно вещество могат да се движат свободно един с друг. Кинетичната енергия на атомите или молекулите на газообразните вещества е относително висока.
Формата на газа може да бъде повлияна от неговия обем, температура и налягане. Тези елементи представляват редица газови закони и трите могат да си влияят един на друг:
Закон на Бойл
При определена температура, когато обемът на газа се увеличава, неговото налягане трябва да е малко. Това може да се изрази със следната формула: pv=K
тук
V се отнася за обема газ P се отнася за налягането k като константа
Закон на Чарли
Когато налягането остава постоянно, обемът на газа е пропорционален на неговата температура. Тоест, с повишаване на температурата на газа, неговият обем също се увеличава. Математическият му израз е:
1.V1/T1=V2/T2
2. За термодинамичната температурна скала V/T=C (C е фиксирана стойност), което показва, че обемът на идеален газ с постоянна маса и налягане е пропорционален на термодинамичната температура.
Идеален газ
Идеалният газ е въображаем газ. Характеристиките му са:
Няма сила между газовите молекули. Самите газови молекули не заемат обема. Възниква пълен еластичен сблъсък между газовите молекули и стената на контейнера. Истинският газ е в състояние на по-ниско налягане и по-висока температура и неговите свойства са по-близки до идеалния газ. . Най-близкият до идеалния газ е хелият.