концепция
Когато електронът се сблъска с атом, ако енергията на ускоряващия електрон е достатъчно голяма, за да предизвика първоначалния електрон, атомът става положителен, когато се използва за ускоряват Електрониката на електроните се наричат йонизационни потенциали. Йонизационната енергия на базираното на атом състояние (енергията, необходима за преместване на електрон от основата на земята до неограничено разстояние) също се нарича йонизационен потенциал. Например енергията на йонизация на водород е равна на 13,59765 ± 0,00022 електрон-волта.
Len е измерен за първи път през 1902 г. за измерване на йонизационния потенциал. По-късно Pvran Hz подобрява и преопределя йонизационния потенциал на много атоми.
Характеристики
йонизацията е процес на електролит за генериране на свободно движещи се ин и катиони във воден разтвор или стопилка. Електроните се възбуждат от основата към страничния атом, което се нарича йонизация, а енергията, необходима за енергия, е йонизационна потенциална енергия. Например, енергията на водородния атом е -13,6 eV (електронволт), така че йонизационната потенциална енергия на електронната йонизация е 13,6 eV (т.е. 2,10-18 джаула).
атомът е съставен от отрицателен електрически електрон с положително заредено атомно ядро и заобикалящия го електрон, тъй като положителното електрическо натоварване на атомното ядро е равно на отрицателното електрическо натоварване на електрона, атомът е неутрален. Най-външният атом Електроните на слоя са валентни. Йонизацията е, че атомът се влияе от външния свят. Когато ускореният електрон или йон се сблъска с атомния сблъсък, атомният електрон се отделя и атомите се превръщат в колан. Един или няколко положително заредени йона, това са положителни йони. Ако при сблъсъка се получи електрон, той се превръща в отрицателен йон.
Йонизационният потенциал е важна характеристика на химичните елементи, тъй като интензитетът на задържане на електрони върху атомната орбита до голяма степен се определя от химичните свойства на тези елементи; разбирането му може да разбере повече съставните молекули в съставните молекули Характеристиките на разпределението на плътността на електронния облак.
Във всеки цикъл йонизационният потенциал нараства, отговаря на определени сложни закони: най-ниската стойност i 1 е характеристиката на алкалния метал, ядрото на неговия атом е в рамките на собствения му цикъл Има най-малък такса, така че привличането (единична) на една цена е малко; най-висшите елементи са осмият елемент (инертен газ) и те са повечето атомни ядрени заряди в собствения си цикъл.
анализ
Ако количеството енергия е достатъчно голямо, за да даде на атома, електроните в атома могат да бъдат йонизирани, което може да се нарече йонизация. Когато електронът се ускори от електрическото поле, атомната фаза се ускорява и атомният йон може да бъде йонизиран, а потенциалната разлика се нарича йонизационен потенциал. Устройството за измерване на йонизационния потенциал е показано на фигура 1.
В един контейнер има няколко електрода. K на фиг. 1 е горещ катод на емисионния електрон, G е цилиндрична метална мрежа и цилиндричен анод. Поставена е цилиндрична мрежа и има плоско дъно, а дъното на дъното е малък отвор, и има един слой метална мрежа g 1 . Във външната страна на G 1 може да бъде излъчен термичен катод K 1 . G полюсът поддържа определено напрежение между K (G полюсите и екстремния потенциал. Издърпайте въздуха в контейнера, заредете газа, който се изследва, и постигнете подходящо въздушно налягане.
се извършва експериментално разделяне: Първо се поддържа фиксирано напрежение между kg. Постепенно увеличете количеството на електронното излъчване на K-полюса и наблюдавайте промените в тока на Kg. Видно от текущия метър. Първоначално течението се покачва, а по-късно спира. Това се дължи на Kg междуоптичното напрежение, което е фиксирано, въпреки че излъчването на K-полюса е голямо, но не може да се евакуира към A, така че има голямо количество електрони около K-полюса, като по този начин се ограничава излъчването на K-полюса електрони, така че количеството на емисиите не може да се увеличи.
По това време се изпълнява втората стъпка от експеримента и напрежението се добавя между K 1 g 1 и постепенно става по-голямо, така че K 1 Електроните, излъчени от електрода, се ускоряват и преминават през металната мрежа G, навлизат в G 1 g пространство. В началото няма влияние върху тока на кг. Въпреки това, когато напрежението между K 1 g 1 достигне определена стойност, токът KG между KG внезапно ще се повиши. Причината за тази ситуация се дължи на електрона с газ от G 1 чрез g 1 по електронен път. Атомната фаза е заредена електрически, произвеждайки положителни йони и електрони. В G 1 g мрежа, G 1 изключително положителният потенциал на K полюс е положителен, електронен проводник G 1 полюс, Положителният йон се движи към K полюси и се неутрализира с електроните близо до K полюси, като по този начин намалява ограниченията на K-полюсната емисия на електрони, така че количеството на емисиите на електрони се увеличава, така че Kg също се увеличава. По този начин KG токът внезапно се увеличава и се показва, че има йонизация, тоест потенциалната разлика между K 1 1 е достигнала потенциала на йонизация на газа. С помощта на този метод може да се измери йонизационният потенциал на много видове атоми, но атомните йонизационни потенциали могат също да бъдат изчислени от експеримента на спектрите.
Напрежението, необходимо за един от електронните йони в неутралния атом, се нарича първи електрофототоп.
Различни елементи имат определени йонизационни потенциали. Този факт показва, че енергийната разлика от аниона на атома до йонизационното състояние е сигурна, което също е мощно доказателство за квантуването на вътрешната енергия на атома.