Въведение
изотермичният процес е термогравинен термин, отнася се до термодинамичен процес на стартиране на термодинамичната система и е равен на температурата на околната среда, температурата на околната среда в целият процес.
Свързани правила
Температурата е функция на термодинамична функция и стойността на промяната на функцията на състоянието зависи само от произхода и финализирането на системата, независимо от процеса на междинна промяна.
Покупка на Йошихе
Балби Пуроно (Законът на Бойл, понякога известен като Законът на Мариот или Законът на Папа, „от гласоподавателите и Марит в случая След това интервалът е открит): При количествената температура, съдържанието на идеалния газ е обратно пропорционално на налягането на газа. Тоест,
е Бойл, през 1662 г., според експерименталните резултати: „В затворен контейнер, количествен газ, при постоянна температура, газ. Налягането и обемът са относителни.“ „Каза, че това е чаша чува. „закон“ в човешката история.
Цикъл на Карно
Цикълът на Корино включва четири стъпки:
изотермична смукателна топлина, системата абсорбира топлина от източника на топлина с висока температура по време на този процес;
Ненаситено разширяване, системата е функционална за околната среда в този процес; температурата се понижава;
съществуват изотермично, в този процес системата отделя топлина, обемна компресия в околната среда;
Топлината се компресира, системата възстановява първоначалното състояние и системата се зарежда с околната среда по време на компресията на температурата на изчакване и компресията на изолацията.
Цикълът на Карно може да си представим като квазистатичен процес между два източника на топлина с постоянна температура, като температурата на източника на топлина с висока температура е T1, температурата на източника на топлина с ниска температура е T2. Тази концепция е 1824 N.l.s. S. Carano се предлага, когато се предлага проблемът за максимална ефективност на топлинната машина. Карно приема, че работното вещество се обменя само с два източника на топлина с постоянна температура, без загуба на разсейване на топлината, изтичане на въздух, триене. За да се направи процесът квазистатичен процес, работното вещество трябва да бъде процес на изотермично разширение от високотемпературен източник на топлина трябва да бъде температурна разлика. По същия начин това трябва да бъде изотермичен процес на компресия към източник на топлина с ниска температура. Поради ограничението на обмен на топлина при обмен с двата източника на топлина, това може да бъде топлоизолационен процес само след разделяне на източника на топлина. Термо цикълът се нарича топлина на Карно.
термодинамика
в термодинамиката u (вътрешен), h (), G (функция на Гибс), f (свободна енергия) има измерението на енергия, единицата е джаул, която често се споменава като термично обучение.
Вътрешен u - S понякога се използва; Свободната енергия на Helmhow A = U - TS също е често представена; енталпия h = u + pv; Свободна енергия на Gibibls g = u + PV - TS (където t = температура, S = ентропия, P = налягане, V = обем)
две от T, S, P, V са независими променливи, техният диференциален израз е:
du = TDS - PDV; DF = -SDT - PDV; DH = TDS + VDP; DG = -SDT + VDP
Като поискате горния диференциален израз ( Диференциалните производни могат да получат "връзка на МакГлейн" между четири променливи на T, S, P, V.
Дискриминация
изометрията и процесите с постоянна температура често се бъркат и обикновено се анализират.
изотермичен процес: Системата започва в края на равна температура, а температурата на околната среда е постоянна в целия процес.
Процес с постоянна температура: Температурата е постоянна по време на целия процес и винаги е равна на температурата на околната среда.
Фигура 2 е диаграма на изотермично разширение, което е, че налягането е само във вътрешното и външното налягане, а газът в системата е бавен и няма триене и т.н., тоест системата и околната среда може напълно да възстанови оригинала, тази Забележка Процесът на промяна е за миг, а вътрешният термостатичен източник на топлина може да бъде топлообменен, а температурата на системата е равна на температурата на системата, което е т.нар. обратим процес. Този обратим процес обаче е само идеален процес, но всъщност не е наличен. Тъй като процесът трябва да предизвика промени в състоянието, промяната на състоянието трябва да наруши баланса, тоест температурният момент на системата е равен на температурата на
околната среда, тоест колебанията на температурата. Дори ако изотермичният процес не е процес с постоянна температура, той е много много бавен и скоростта има тенденция, така че има достатъчно време, за да накара налягането на газа да стане равномерно и равномерно, като същевременно позволява на системата незабавно да извърши термостатичен източник на топлина. Когато топлообменът се поддържа, температурата е същата като процеса с постоянна температура или процесът с постоянна температура е същият температурно обратим процес. Обърнете внимание на разликата между процеса на отстраняване и процеса на топлоизолация, тоест температурата по време на процеса остава непроменена, може да има топлоизолация или екзотермия, процесът на топлоизолация не е радиация в процеса, но температурата може да се промени, така че промяната на температурата на системата не е Системата на логото няма загуба на топлина и процесът на латентност може да бъде процес с постоянна температура или процес с непостоянна температура.
Точната дефиниция на процеса на изчакване трябва да бъде: изометричният процес се отнася до процеса на постоянна постоянна околна температура, началното състояние на системата е същото и процесът на крайната температура е равен на околната среда температура и По време на процеса на промяна температурата на системата може да варира, а размерът на температурните колебания е за специфични проблеми. Когато изследването не е физическа величина на функцията на състоянието, трябва да се вземе предвид температурата на процеса; за функцията за статус на изследването не може да вземе предвид промяната в температурата на процеса, т.е. колебанията на температурата могат да бъдат игнорирани, но само произхода на системата и Крайната температура е същата и е равна на температурата на околната среда.
Илюстрация
изотермичен процес, например газова тръба в контакт с включването, може да бъде бавно компресирана от бутало и активното проявление се проявява в температурата на газа в контейнера. Поддържайте постоянна енергия. Батерията се зарежда и разрежда бавно при стайна температура, като и двете са приблизително температура. Друг пример е 101.325KPa, 273.15k, топене във вода, водата е отстраним процес на промяна на фазата при същата температура и постоянно напрежение. Характеристики на температурно обратим процес за идеален газ с определено качество е, че произведението от налягането на газа P и обема V е постоянно, PV = постоянно количество. Вътрешната енергия на идеалния газ е само функция на температурата, така че може да остане непроменена по време на процеса.
Идеалният газ е изотермичният процес от състояние I ( P 1 , v 1 ) До състояние II ( P 2 , v 2 ) система, системата е направена
V е числото газ, T е термодинамичната температура на газа (вижте етикета за термодинамична температура), R е молар газова константа. Идеалният газ е само функция на температурата, така че промените в енергията при същия температурен процес са нула. Извлича се от термодинамиката и преобразуването на енергията на идеални газове при същата температура е q = a , т.е. погълнатата топлина от системата е равна на работата направени от системата.
изотермичният процес е важен процес в термодинамиката. Цикълът на Карно се състои от два изотермични процеса и два изолационни процеса. Обратимата трансформация на веществото тримист също се извършва при изотермични условия.