koncept
Když se elektron srazí s atomem, pokud je energie urychlovacího elektronu dostatečně velká, aby vyvolala původní úder elektronu, atom se stane kladným, když je použit k urychlit Elektronika elektronů se nazývá ionizační potenciály. Ionizační energie stavu na bázi atomu (energie potřebná k přesunu elektronu od základny země na neomezenou vzdálenost) se také nazývá ionizační potenciál. Například ionizační energie vodíku je rovna 13,59765 ± 0,00022 elektronvoltu.
Len se poprvé měří v roce 1902 za účelem měření ionizačního potenciálu. Později Pvran Hz zlepšil a znovu určil ionizační potenciál mnoha atomů.
Vlastnosti
Ionizace je proces elektrolytu generující volně se pohybující jin a kation ve vodném roztoku nebo tavenině. Elektrony jsou excitovány od báze k off atomu, nazývané ionizace, a energie potřebná pro energii je ionizační potenciální energie. Například energie atomu vodíku je -13,6 eV (elektronvolt), takže ionizační potenciální energie elektronové ionizace je 13,6 eV (tj. 2,10-18 Joulů).
Atomje složen ze záporného elektrického elektronu s kladně nabitým atomovým jádrem a jeho okolním elektronem, protože kladné elektrické zatížení atomového jádra se rovná zápornému elektrickému zatížení elektronu, atom je neutrální. Nejvzdálenější atomy Elektrony vrstvy jsou valentní. Ionizace spočívá v tom, že atom je ovlivněn vnějším světem. Když se urychlený elektron nebo ion srazí s atomovou srážkou, atomový elektron se oddělí a atomy se stanou pásem. Jeden nebo několik kladně nabitých iontů, to jsou kladné ionty. Pokud se při srážce získá elektron, stane se negativním iontem.
Ionizační potenciál je důležitou vlastností chemických prvků, protože retenční intenzita elektronů na atomové dráze je do značné míry určena chemickými vlastnostmi těchto prvků; jeho pochopení může lépe porozumět molekulám sloučenin v molekulách sloučenin Distribuční charakteristiky hustoty elektronického mraku.
V každém cyklu ionizační potenciál roste, vyhovuje určitým komplexním zákonům: nejnižší hodnota i 1 je charakteristika alkalického kovu, jeho atomové jádro je ve vlastním cyklu Má nejmenší poplatek, takže přilákání (jediné) jedné ceny je malé; nejvyšší prvky jsou osmý prvek (inertní plyn) a jde o většinu atomových jaderných nábojů ve svém vlastním cyklu.
test
Pokud je množství energie dostatečně velké na to, aby poskytlo atomu, mohou být elektrony v atomu ionizovány, což lze označit jako ionizaci. Když je elektron urychlen elektrickým polem, atomová fáze je urychlena a atomární iont může být ionizovaný a potenciálový rozdíl se nazývá ionizační potenciál. Zařízení pro měření ionizačního potenciálu je na obrázku 1.
V nádobě je několik elektrod. K na obr. 1 je horká katoda emisního elektronu, G je válcová kovová síť a válcová anoda. a existuje jedna kovová síť vrstvy g 1 . Na vnější straně G 1 může být emitována tepelná katoda K 1 . G pól udržuje určité napětí mezi K (G póly a extrémní potenciál. Natáhněte vzduch v nádobě, nabijte studovaný plyn a dosáhněte vhodného tlaku vzduchu.
je provedeno experimentální dělení: Nejprve se udržuje pevné napětí mezi kg. Postupně zvyšujte množství elektronové emise K-pólu a pozorujte změny v proudu Kg. Jak je vidět z aktuálního měřiče. Počáteční proud stoupá a později se zastaví. To je způsobeno tím, že interoptické napětí Kg je pevné, ačkoli emise K-pólu je velká, ale nemůže se evakuovat do A, takže kolem K-pólu je velké množství elektronů, čímž se omezuje emise K-pólu. elektronů, takže množství emisí nemůže být Zvýšení.
V tuto chvíli je proveden druhý krok experimentu a napětí je přidáno mezi K 1 g 1 a postupně se zvětšuje, takže K 1 Elektrony emitované elektrodou jsou urychleny a procházejí kovovou sítí G, vstoupí do G 1 g prostoru. Na začátku není žádný vliv na proud kg. Když však napětí mezi K 1 g 1 dosáhne určité hodnoty, KG mezi-KG proud náhle stoupne. Důvodem této situace je elektron s plynem G 1 by g 1 elektronicky Atomová fáze se elektricky nabíjí, produkuje kladné ionty a elektrony. V G 1 g síti je G 1 extrémně kladný potenciál K pólu kladný, elektronické vedení G 1 pól, Kladný ion se pohybuje směrem k K póly, a je neutralizován elektrony v blízkosti K pólů, čímž se sníží omezení emise elektronů K-pólu, takže množství elektronové emise se zvýší, takže se také zvýší Kg. Proud KG se tedy náhle zvýší a ukáže se, že dochází k ionizaci, to znamená, že rozdíl potenciálů mezi K 1 1 1 dosáhl potenciálu ionizace plynu. Pomocí této metody lze měřit ionizační potenciál mnoha typů atomů, ale atomové ionizační potenciály lze také vypočítat z experimentu spekter.
Napětí potřebné pro jeden z elektronových iontů v neutrálním atomu se označuje jako první elektrofototop.
Různé prvky mají určité ionizační potenciály Tato skutečnost naznačovala, že energetický rozdíl mezi aniontem atomu a ionizačním stavem je jistý, což je také mocným důkazem kvantování vnitřní energie atomu.