Úvod
izotermický proces je termogravinní termín, označuje termodynamický proces startu termodynamického systému a je roven teplotě prostředí, teplotě prostředí v celý proces.
Související pravidla
Teplota je funkce termodynamické funkce a hodnota změny stavové funkce závisí pouze na původu a dokončení systému, nezávisle na procesu přechodné změny.
Nákup Yoshihe
Balbi Purono (Boyleův zákon, někdy známý jako Mariottův zákon nebo Papa zákon, "voliči a Maryt v případě Další byl objeven interval): Při kvantitativní teplotě, obsah ideálního plynu je nepřímo úměrný tlaku plynu. To znamená
je Boyle, v roce 1662, podle experimentálních výsledků: "V uzavřené nádobě, kvantitativní plyn, při konstantní teplotě, plyn Tlak a objem jsou relativní."" Řekl, že je to sklenice sluchu. Toto je první "právo" v historii lidstva.
Carnoův cyklus
Corino cyklus zahrnuje čtyři kroky:
izotermické sací teplo, systém během tohoto procesu absorbuje teplo z vysokoteplotního zdroje tepla;
Expanze insaturity, systém je v tomto procesu funkční na prostředí; teplota je snížena;
izotermicky existují, v tomto procesu systém uvolňuje teplo, objemovou kompresi v prostředí;
Teplo je stlačeno, systém obnoví původní stav a systém je zatížen prostředím během čekací teplotní komprimace a komprese izolace.
Carnův cyklus si lze představit jako kvazistatický proces mezi dvěma zdroji tepla s konstantní teplotou, přičemž teplota vysokoteplotního zdroje tepla je T1, teplota nízkoteplotního zdroje tepla je T2. Tento koncept je 1824 N.l.s. S. Carano je navržen, když je navržen problém maximální účinnosti tepelného stroje. Carno předpokládá, že se pracovní látka vyměňuje pouze se dvěma zdroji tepla s konstantní teplotou, nedochází k žádné ztrátě odvodu tepla, úniku vzduchu, tření. Aby byl proces kvazistatický proces, pracovní látkou by měl být proces izotermické expanze z vysokoteplotního zdroje tepla by měl být teplotní rozdíl. Podobně by se mělo jednat o izotermický kompresní proces na nízkoteplotní zdroj tepla. Vzhledem k limitu výměny tepla při výměně se dvěma zdroji tepla se může po oddělení zdroje tepla jednat pouze o tepelně izolační proces. Termocyklus se nazývá Carno heat.
termodynamika
v termodynamice má u (vnitřní), h (), G (Gibbsova funkce), f (volná energie) rozměr energie, jednotkou je Joule, který se často označuje jako tepelné učení.
Někdy se používá vnitřní u - S; Volná energie Helmhow A = U - TS je také běžně zastoupena; entalpie h = u + pv; Gibiblova volná energie g = u + PV - TS (kde t = teplota, S = entropie, P = tlak, V = objem)
dvě z T, S, P, V jsou nezávislé proměnné, jejich diferenciální vyjádření je:
du = TDS - PDV; DF = -SDT - PDV; DH = TDS + VDP; DG = -SDT + VDP
Požádáním o výše uvedený diferenciální výraz ( Diferenciální derivace mohou získat "McGlaneův vztah" mezi čtyřmi proměnnými T, S, P, V.
Diskriminace
Izometrie a procesy konstantní teploty jsou často zaměňovány a obecně analyzovány.
izotermický proces: Systém začíná na konci stejné teploty a teplota prostředí je v celém procesu konstantní.
Proces konstantní teploty: Teplota je během celého procesu konstantní a vždy se rovná teplotě prostředí.
Obrázek 2 je izotermický expanzní diagram, který znamená, že tlak je pouze ve vnitřním a vnějším tlaku a plyn v systému je pomalý a nedochází k žádnému tření atd., tj. prostředí může zcela obnovit původní, to Poznámka Proces změny je v mžiku a vnitřní termostatický zdroj tepla může být tepelně vyměněn a teplota systému je rovna teplotě systému, což je tzv. reverzibilní proces. Tento reverzibilní proces je však pouze ideálním procesem, ale ve skutečnosti není k dispozici. Protože proces musí způsobit změny stavu, změna stavu musí narušit rovnováhu, to znamená, že teplotní moment systému je roven teplotě
prostředí, tedy kolísání teploty. I když izotermický proces není procesem s konstantní teplotou, je velmi pomalý a rychlost má tendenci se měnit, takže je dostatek času na to, aby se tlak plynu stal stejnoměrným a stejnoměrným, a zároveň umožňuje systému okamžitě provést termostatický zdroj tepla. Když je zachována výměna tepla, teplota je stejná jako proces s konstantní teplotou, nebo proces s konstantní teplotou je stejný teplotně vratný proces. Všimněte si rozdílu mezi procesem odstraňování a procesem tepelné izolace, to znamená, že teplota během procesu zůstává nezměněna, může dojít k tepelné izolaci nebo exotermii, proces tepelné izolace není v procesu záření, ale teplota se může změnit, takže změna teploty systému není Systém loga nemá žádné tepelné ztráty a procesem latence může být proces s konstantní teplotou nebo proces s nekonstantní teplotou.
Přesná definice procesu čekání by měla být: izometrický proces se týká procesu konstantní konstantní okolní teploty, počáteční stav systému je stejný a proces koncové teploty je roven okolní teplotě teplota , a Během procesu změny může teplota systému kolísat a velikost kolísání teploty je pro specifické problémy. Pokud studie není fyzikální veličinou stavové funkce, měla by se vzít v úvahu teplota procesu; pro funkci výzkumného stavu nemůže uvažovat změnu teploty procesu, to znamená, že kolísání teploty lze ignorovat, ale pouze původ systému a konečná teplota je stejná a rovná se teplotě okolí.
Ilustrace
izotermický děj, např. plynová trubice v kontaktu s inkluzí, může být pomalu stlačována pístem a aktivní projev se projeví na teplotě plynu do nádoby. Udržujte stálou energii. Baterie se pomalu nabíjí a vybíjí při pokojové teplotě, přičemž obě teploty jsou přibližně teploty. Dalším příkladem je 101,325 kPa, 273,15 k, roztavení na vodu, voda je odstranitelný proces změny fáze o stejné teplotě a konstantním napětí. Charakteristickým rysem teplotně vratného procesu pro určitý kvalitní ideální plyn je, že součin tlaku plynu P a objemu V je konstantní, PV = konstantní množství. Vnitřní energie ideálního plynu je pouze funkcí teploty, takže se může během procesu neměnit.
Ideální plyn je izotermický děj ze stavu I ( P 1 , v 1 ) do stavu II ( P 2 , v 2 ), systém je vytvořen
V je počet plynu, T je termodynamická teplota plynu (viz štítek s termodynamickou teplotou), R je molární plynová konstanta. Ideální plyn je pouze funkcí teploty, takže změny energie při stejném teplotním procesu jsou nulové. Je odvozeno z termodynamiky a přeměna energie ideálních plynů při stejné teplotě je q = a , to znamená, že teplo absorbované soustavou se rovná práci. vytvořený systémem.
izotermický proces je důležitý proces v termodynamice. Carnův cyklus se skládá ze dvou izotermických procesů a dvou izolačních procesů. Reverzibilní přeměna látky trimist se také provádí za izotermických podmínek.