Úvod
Termodynamický teplotní standard pochází od Williama Thomsona, první generace Kairena Barona v roce 1848, zavedení druhého termodynamického zákona z. Je to čistě teoretický teplotní standard, protože je nezávislý na vlastnostech měření teploty. Symbol T, jednotka K (Kairen, označované jako otevírání). Jedna ze 7 základních veličin mezinárodního systému jednotek (Si), stupnice termodynamického teplotního standardu, symboly T. V závislosti na principu termodynamiky se měří termodynamická teplota a používá se mezinárodní užitný teplotní standard. Termodynamická teplota je absolutní teplota (Absolute Temperature). Jednotka je "Kairen", anglicky "Kelvin" je "Open", mezinárodní kód "K", ale nepřidává "°" k označení teploty. Kaewe Wen je pojmenován na památku britského fyzika Lorda Kelvina. S absolutní nulou stupňů (0k) je teplota třífázového bodu vody 273,16k a teplota termodynamické teploty vody ve třech fázích je definována jako 1/273,16 termodynamické teploty vody. třífázová voda.
stupně Celsia je speciální název, který je nahrazen časem Celsiovy teploty. Třífázová bodová teplota vody je 0,01 stupně Celsia. Proto je vztah mezi termodynamickou teplotou T a lidskou whateockerovou teplotou T: t (k) = 273,15 + t (° C). Jednotkový otvor (k) termodynamické teploty je shodný s průměrnou hodnotou jednotkových stupňů Celsia (°C) Celsia. Tedy
16. listopadu 2018 přijala Mezinárodní konference měření rezoluci, 1 Kairwen je definována jako „odpovídající Bolzmanova konstanta je 1,380649 × 10-23J · K-1
(1,380649 Termodynamická teplota při × 10-23 kg · m2 · s-2 · k-1).
Termodynamika a Celsiovy přenosy
výraz je: t = t + 273,15 °C
T je termodynamický teplotní standard T je Celsiův teplotní standard
Je to výsledek:
určitá hmotnost plynu v případě konstantní teploty, teplota na litr (nebo pokles) o 1 °C se zvýší (nebo sníží) hodnota tlaku se jí rovná při 0 °C Tlak 1/273 je vyjádřen jako vzorec jako
p = p0 (1 + t / 273)
kde je tlak plynu v plynu při 0 °C
později Kelvin zavedl koncept „absolutní nuly“, teplota dosáhla 0K, konkrétně -273 °C, zastavilo veškeré cvičení
později byl povýšen na T = T + 273,15 ° C
podstatné
Teplota v klasické termodynamice nemá pojem extrémně vysoká teplota, pouze teoretická minimální teplota "absolutní nula". Třetí zákon termodynamiky poukázal na to, že „absolutní nula“ není schopna dosáhnout omezených kroků. Ve statistické termodynamice dostává teplota nový fyzikální pojem – popisuje termodynamické množství pevnostních vlastností, které mohou v systému narušit (tj. entropii). To vytvořilo nové teoretické pole "termodynamický teplotní rozsah". Obvykle je systém prostředí a výzkumu v našem přežití systémem s neomezeným kvantovým stavem. V takových systémech se vnitřní energie vždy zvyšuje s rostoucí klesající, a proto nemá negativní termodynamickou teplotu. A několik z nich má omezené množství systému, jako jsou krystaly generující laser, když neustálé zlepšování vnitřní energie systému, dosáhlo nekonečné teploty, když se změnil systémový chaos, a dosáhlo nekonečné teploty, a pak dále zlepšuje vnitřní energii systému. Tzn., že ve stavu, kdy je dosaženo tzv. "převrácení luxování částic", se se snižováním poklesu vnitřní energie zvyšuje a tím je termodynamická teplota v tomto okamžiku záporná! Mezi zápornou teplotou a kladnou teplotou zde však neexistuje klasický algebraický vztah a záporná teplota je více než teplota vyšší než kladná teplota! Koncepce teplotního standardu kvantové statistické mechaniky je: neomezený kvantový stavový systém: Dolní mez a horní mez termodynamické teploty systému absolutního nulového stupně není omezeným krokem dosaženo.
Původ
Kairen je termodynamická jednotka teploty pojmenovaná příjmením britského vědce Kairena. V roce 1848 britský vědec William Tomson poprvé navrhl teorii termodynamiky a rychle získal mezinárodní uznání. V roce 1854 William Tomson navrhl, že pokud je vybrán pevný bod, lze určit jednotku termodynamiky.
Již v roce 1787 francouzský fyziolog Charlie (J.CHARLES) zjistil, že když je tlak konstantní, teplota na litr je 1 °C, objem objemu plynu (expanzní poměr) je jedna sada hodnota, objemová expanze a teplota jsou lineární. Počáteční experimenty odvodily objem objemu plynu při 0°C a později bylo mnoho lidí po desetiletí revidováno, zejména v roce 1802 ve francouzském Galasacu (Jlgay-Lussac) Práce je nakonec určena 1/273,15. Vztah mezi výše uvedeným objemem plynu a teplotou je reprezentován vzorcem takto:
v = V 0 (1 + T / 273,15) = V 0 (T + 273,15) / 273,15
V je objem plynu při teplotě T / ° C. Pokud T + 273,15≡t (což je 0 °C + 273,15 = T0), výše uvedený vztah lze vyjádřit jednoduchým vzorcem: V / T = V 0 / t 0 0 < / sub>, dále viz V 1 / t 1 = v 0 / t 0 , V 0 , V 0 > 2 / t 2 = v 0 / t 0 , přirozeně existuje V 1 / t 1 = V 2 / t 2 , tedy určité množství plynu při jakékoli teplotě, při konstantním tlaku objem V a použití T je úměrné teplotě uvedené na teplotním štítku. Tomu se říká Charlie - Krycí Lesak. Ve skutečnosti je tento vztah vhodný pouze pro ideální plyny. Za tímto účelem lidé nejprve nazývají T jako ideální teplotu plynu (teplotní norma), ale také známou absolutní teplotu (teplotní norma). Po termodynamické formaci bylo zjištěno, že teplotní štítek měl hlubší fyzikální význam, zejména Claosius a Kelvin prokázali dosažení absolutní nuly, potvrdili, že termodynamická teplota (teplotní standard) a použili Kelvinovo první písmeno K je její jednotkou. Teplota předmětu je makroskopickým projevem velkého množství částicového pohybu (tepelného pohybu) tvořícího předmět.
Metoda měření
V současnosti je hlavní termodynamickou metodou měření teploty: teploměr výhřevného plynu, akustický teploměr plynu, metoda radiačního teploměru (včetně spektrálního teploměru bless a měřiče teploty plného bless), dielektrická konstanta teploměr, hlukový teploměr atd., termodynamická metoda měření teploty různých principů je omezena vlastními podmínkami, vhodná pro různé teplotní rozsahy, zejména indukující teplotu referenčního teploměru lomu plynu teploty měření teploty.
Metoda negativní termodynamiky
Z termodynamického základního vztahu ((e) s / (e) u) v = 1 / t a Boltzmannovo rozdělení N2 / N1 = Exp (-ε / KT) Popisuje termodynamická teplota nejen že existuje kladná hodnota, ale také nezbytné podmínky pro záporné teploty v systému jaderné spinové rovnováhy: musí jít o systém tepelné rovnováhy s horní hranicí energie (nebo úrovní). Separants s okolím, a také je třeba použít pro určitou vnější sílu.