Home Tekniikka Kaasumainen

Kaasumainen



Perusmääritelmä

Kaasu on aineen tila. Kaasu on nestemäistä nestettä: se voi virrata ja muotoilla. Toisin kuin nesteet, kaasut voidaan puristaa. Jos rajoitusta ei ole (säiliö tai voimakenttä), kaasu voi levitä eikä sen tilavuutta ole rajoitettu. Kaasumaisen aineen atomit tai molekyylit voivat liikkua vapaasti toistensa kanssa. Kaasumaisten aineiden atomien tai molekyylien kineettinen energia on suhteellisen korkea.

Kaasun muotoon voi vaikuttaa sen tilavuus, lämpötila ja paine. Nämä elementit muodostavat joukon kaasulakeja, ja nämä kolme voivat vaikuttaa toisiinsa:

Boylen laki

Tietyssä lämpötilassa kaasun tilavuuden kasvaessa sen Paineen on oltava pieni. Tämä voidaan ilmaista seuraavalla kaavalla: pv=K

täällä

V viittaa kaasun tilavuuteen P viittaa paineeseen k vakiona

Charlien laki

Kun paine pysyy vakiona, kaasun tilavuus on verrannollinen sen lämpötilaan. Eli kun kaasun lämpötila nousee, myös sen tilavuus kasvaa. Sen matemaattinen lauseke on:

1.V1/T1=V2/T2

2. Termodynaamisen lämpötila-asteikon osalta V/T=C (C on kiinteä arvo), mikä tarkoittaa, että ihanteellisen kaasun tilavuus, jolla on vakiomassa ja paine, on verrannollinen termodynaamiseen lämpötilaan.

Ihanteellinen kaasu

Ihanteellinen kaasu on kuvitteellinen kaasu. Sen ominaisuudet ovat:

Kaasumolekyylien välillä ei ole voimaa. Kaasumolekyylit eivät itse vie tilavuutta. Kaasumolekyylien ja säiliön seinämän välillä tapahtuu täydellinen elastinen törmäys. Todellinen kaasu on matalamman paineen ja korkeamman lämpötilan tilassa, ja sen ominaisuudet ovat lähempänä ideaalikaasua. . Ihanteellista kaasua lähinnä oleva kaasu on helium.

This article is from the network, does not represent the position of this station. Please indicate the origin of reprint
TOP