käsite
Kun elektroni törmää atomiin, jos kiihtyvyyselektronin energia on tarpeeksi suuri aiheuttamaan alkuperäisen elektronin iskun, atomista tulee positiivinen, kun sitä käytetään nopeuttaa Elektronien elektroniikkaa kutsutaan ionisaatiopotentiaaliksi. Atomipohjaisen tilan ionisaatioenergiaa (energiaa, joka tarvitaan elektronin siirtämiseen maan pohjalta rajoittamattomalle etäisyydelle) kutsutaan myös ionisaatiopotentiaaliksi. Esimerkiksi vedyn ionisaatioenergia on 13,59765 ± 0,00022 elektronivolttia.
Len mitattiin ensimmäisen kerran vuonna 1902 ionisaatiopotentiaalin mittaamiseksi. Myöhemmin Pvran Hz paransi ja määritti uudelleen monien atomien ionisaatiopotentiaalin.
Ominaisuudet
Ionisaatio on prosessi, jossa elektrolyytti muodostaa vapaasti liikkuvan yinin ja kationin vesiliuoksessa tai sulassa. Elektronit viritetään emäksestä off-atomiin, jota kutsutaan ionisaatioksi, ja energiaan tarvittava energia on ionisaatiopotentiaalienergiaa. Esimerkiksi vetyatomin energia on -13,6 eV (elektronivoltti), joten elektroniionisaation ionisaatiopotentiaalienergia on 13,6 eV (eli 2,10-18 joulea).
atomi koostuu negatiivisesta sähköelektronista, jolla on positiivisesti varautunut atomin ydin ja sitä ympäröivästä elektronista, koska atomiytimen positiivinen sähkökuorma on yhtä suuri kuin elektronin negatiivinen sähkökuorma, atomi on neutraali. Atomin uloin. Kerroksen elektronit ovat valenttia. Ionisaatio tarkoittaa sitä, että ulkomaailma vaikuttaa atomiin. Kun kiihdytetty elektroni tai ioni törmää atomitörmäykseen, atomielektroni irtoaa ja atomeista tulee hihna. Yksi tai muutama positiivisesti varautunut ioni, tämä on positiivisia ioneja. Jos törmäyksessä saadaan elektroni, siitä tulee negatiivinen ioni.
Ionisaatiopotentiaali on kemiallisten alkuaineiden tärkeä ominaisuus, koska elektronien retentiointensiteetti atomiradalla määräytyy suurelta osin näiden alkuaineiden kemiallisten ominaisuuksien mukaan; sen ymmärtäminen voi paremmin ymmärtää yhdistemolekyylejä yhdistemolekyyleissä Elektronisen pilven tiheyden jakautumisominaisuudet.
Jokaisessa syklissä ionisaatiopotentiaali kasvaa, noudattaa tiettyjä monimutkaisia lakeja: pienin arvo i 1 on alkalimetallin ominaisuus, sen atomiydin on oman syklinsä sisällä Sillä on pienin veloittaa, joten (yksittäisen) yhden hinta on pieni; korkeimmat alkuaineet ovat kahdeksas alkuaine (inertti kaasu), ja ne ovat useimmat atomivaraukset omassa syklissään.
määritys
Jos energian määrä on tarpeeksi suuri antamaan atomille, atomin elektronit voidaan ionisoida, mitä voidaan kutsua ionisaatioksi. Kun elektroni kiihtyy sähkökentän vaikutuksesta, atomifaasi kiihtyy ja atominen ioni voi olla ionisaatio, ja potentiaalieroa kutsutaan ionisaatiopotentiaaliksi. Ionisaatiopotentiaalin mittauslaite on esitetty kuvassa 1.
Säiliössä on useita elektrodeja. Kuvassa 1 k on emissioelektronin kuuma katodi, G on lieriömäinen metalliverkko ja sylinterimäinen anodi. Sylinterimäinen raina on asetettu, ja siinä on tasainen pohja ja pohjan pohjassa on pieni reikä, ja on yksi Layer Metal Net g 1 . G 1 :n ulkosivulla voidaan lähettää lämpökatodi K 1 . G-napa ylläpitää tiettyä jännitettä K-napojen (G-napojen ja ääripotentiaalin) välillä. Vedä ilma säiliöstä, lataa tutkittava kaasu ja saavuta sopiva ilmanpaine.
suoritetaan kokeellinen jako: Ensin pidetään kiinteä jännite kg välillä. Lisää vähitellen K-navan elektroniemission määrää ja tarkkaile muutoksia Kg:n virrassa. Kuten virtamittarista näkyy. Alkuvirta nousee, ja myöhemmin pysähtyi. Tämä johtuu siitä, että Kg:n välinen optinen jännite on kiinteä, vaikka K-navan emissio on suuri, mutta se ei voi evakuoida A:han, joten K-navan ympärillä on suuri määrä elektroneja, mikä rajoittaa K-navan emissiota. elektroneja, joten päästöjen määrää ei voi lisätä.
Tässä vaiheessa suoritetaan kokeen toinen vaihe, ja jännite lisätään K 1 g 1 välille ja kasvaa vähitellen, joten K 1 Elektrodin emittoimat elektronit kiihtyvät ja kulkevat metalliverkon G läpi, siirtyvät G 1 g tilaan. Alussa ei ole vaikutusta kilon virtaan. Kuitenkin, kun jännite välillä K 1 g 1 saavuttaa tietyn arvon, KG KG:n välinen virta nousee yhtäkkiä. Syy tähän tilanteeseen johtuu elektronista kaasulla G 1 x g 1 elektronisesti Atomifaasi varautuu sähköisesti tuottamaan positiivisia ioneja ja elektroneja. G 1 g -verkossa K-navan G 1 erittäin positiivinen potentiaali on positiivinen, elektroninen johto G 1 -napa, positiivinen ioni liikkuu kohti K navat, ja neutraloituu K-napojen lähellä olevilla elektroneilla, mikä vähentää K-napaisten elektronien emission rajoituksia, jolloin elektronien emission määrä kasvaa, joten myös Kg kasvaa. Siten KG-virta äkillisesti kasvaa, ja on osoitettu, että ionisaatiota tapahtuu, eli potentiaaliero K 1 1 välillä on saavuttanut kaasu-ionisaatiopotentiaalin. Tällä menetelmällä voidaan mitata monentyyppisten atomien ionisaatiopotentiaalia, mutta atomien ionisaatiopotentiaalit voidaan laskea myös spektrikokeesta.
Jännitettä, joka tarvitaan yhdelle neutraalissa atomissa olevalle elektroni-ionille, kutsutaan ensimmäiseksi elektrofotoopiksi.
Eri alkuaineilla on tietyt ionisaatiopotentiaalit Tämä tosiasia osoitti, että energiaero atomin anionista ionisaatiotilaan on varma, mikä on myös voimakas todiste atomin sisäisestä energiakvantisaatiosta.